【试题研究】中考化学专项突破—物质的检验、鉴别与除杂

作者：皖智研究院时间：2024/3/28 10:22:02 点击量：953

知识梳理

【知识点1】物质的检验1．思路和方法（1）物理方法：依据特殊的颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等物理性质。（2）化学方法：分别取少量待检验物质（一般为溶液）；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。（3）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来检验。2．常见气体的检验

气体	检验方法	实验现象
氧气	将带火星的木条伸入集气瓶	木条复燃
二氧化碳	通入澄清石灰水	石灰水变浑浊
氢气	点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯	纯净气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
一氧化碳	点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯	石灰水变浑浊
甲烷	点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水	烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊
水蒸气	通过无水CuSO₄粉末	白色粉末变蓝

3．常见离子的检验

离子	检验方法	现象
H⁺	①将少许石蕊滴入被测溶液中②取少许溶液加入锌粒	①溶液变红②产生气体（H₂）
OH^–	①滴入石蕊溶液 ②滴入酚酞溶液	①变蓝 ②变红
Cl^–	滴入硝酸银溶液和稀硝酸	产生白色沉淀
SO₄^2–	滴入硝酸钡溶液再加稀硝酸	产生白色沉淀
CO₃^2–，HCO₃^–	滴入盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中	放出的气体是澄清石灰水变浑浊
Ag⁺	取少量试剂，滴加少量NaCl溶液和稀HNO₃	有白色沉淀生成
Ba^2＋	取少量试剂，滴加少量Na₂SO₄溶液和稀HNO₃	有白色沉淀生成

【知识点2】物质的鉴别1．思路和方法：用物理或化学的方法把几种物质区分开，原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。2．酸碱盐溶液鉴别的一般规律（1）被鉴别的物质溶解性有差异或水溶液颜色、温度等有差异时可选用水溶法。如NH₄NO₃、CaCO₃、NaOH的鉴别，CuSO₄、FeCl₃、NaCl的鉴别等。（2）被鉴别的物质酸碱性有差异时，可用酸碱指示剂法。如HCl、NaCl、NaOH的鉴别等。（3）被鉴别的物质若为几种盐，一般按碳酸盐→ 硫酸盐→ 盐酸盐→ 硝酸盐的顺序鉴别。如Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃的鉴别。（4）被鉴别的物质中SO₄^2–和Cl^–同时存在时，应先鉴别SO₄^2–，然后再进行Cl^–的鉴别。3．其他常见物质的鉴别（1）棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别：灼烧闻气味。（2）硬水和软水的鉴别：加入肥皂水，观察泡沫。（3）化肥的鉴别：看外观和水溶性鉴别出磷肥；加熟石灰研磨检验铵态氮肥。（4）真假黄金（黄金和黄铜）：加盐酸。举一反三【题型1】几种离子的检验【例1】（2023·贵州贵阳·二模）如表设计方案合理的是（）

选项	实验目的	设计方案（主要操作）
A	鉴别化肥K₂SO₄和KNO₃	分别加水溶解
B	检验溶液中是否含有	取样，加入足量的稀盐酸
C	探究温度对分子运动速率的影响	分别向等体积冷水和热水中放入等量品红
D	去除粗盐中泥沙	加水溶解、蒸发

A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】硫酸钾和硝酸钾都溶于水，形成的溶液为无色，用加水溶解的方法无法鉴别，故A设计方案不合理；碳酸根离子的验证方法：分别取两份待测液于试管中，一份滴加盐酸，观察到有气泡产生，将气泡导入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；另一份待测液中滴加氯化钙溶液观察到有白色沉淀产生，结合两支试管中的现象证明待测液中含有碳酸根，所以只加盐酸产生无色无味的气体，无法检验溶液中一定含有碳酸根离子，故B设计方案不合理；分别向等体积冷水和热水中放入等量品红，可以观察到在热水中品红分散的快，说明温度升高，分子的能量增大，运动的速率加大，故C设计方案合理；利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；故D设计方案不合理。【题型2】几种物质的检验【例2】（2023·天津·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去中少量的CO	在氧气中点燃
B	鉴别NaCl溶液和溶液	取样，分别滴加溶液
C	检验稀盐酸中是否含有硫酸	取样，滴加少量溶液
D	分离和CaO的混合物	加适量水，充分溶解后过滤

A．A B．B C．C D．D【答案】BC【详解】除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，A不能达到目的；氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，B能达到目的；氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量 Ba(OH)₂ 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，C能达到目的；碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，D不能达到目的。【题型3】选用试剂鉴别酸碱盐【例3】（2023·青海·中考真题）下列实验方法能达到目的的是（）A．用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥B．用CuCl₂溶液鉴别NaOH和Ca(OH)₂两种碱溶液C．用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃D．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧【答案】A【详解】氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，A能达到目的；CuCl₂溶液与NaOH和Ca(OH)₂两种碱溶液均能反应，均产生氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，B不能达到目的；Na₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，C不能达到目的；碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不能达到目的。【题型4】不加试剂鉴别酸碱盐溶液【例4】（2023·湖南邵阳·模拟预测）下列各组溶液，不加其他试剂就可以鉴别的是（）A．NaOH、NaCl、BaCl₂、FeCl₃B．稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠、硝酸钠C．硫酸钠、氯化钡、硝酸钾、氯化钠D．硫酸钾、碳酸钠、氯化钡、稀硝酸【答案】D【详解】氯化铁溶液为黄色，首先将氯化铁鉴别出来，然后将鉴别出的氯化铁与其他三种物质的溶液混合，氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀，将氢氧化钠鉴别出来，但氯化钡和氯化钠溶液无法鉴别，A不符合题意；将四种溶液两两混合，产生两次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是盐酸和硫酸，无明显现象的是硝酸钠，无法鉴别稀硫酸、稀盐酸，B不符合题意；将四种溶液两两混合，产生沉淀的是氯化钡和硫酸钠，无明显现象的是硝酸钾和氯化钠，无法进一步鉴别，C不符合题意；将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是硫酸钾，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，故能将其鉴别出来，D符合题意。【题型5】其他物质的鉴别【例5】（2023·河南周口·模拟预测）下列鉴别物质所用的试剂或方法，不合理的是（）A．鉴别氯化铵和硫酸铵；分别加熟石灰研磨，闻气味B．鉴别黄铜片和纯铜片；用相互刻画的方法C．鉴别CO和CH₄：分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D．鉴别腈纶线和羊毛线：取样品灼烧，闻气味【答案】A【详解】氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，分别加熟石灰研磨，都会产生刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，A不合理；一般情况下，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此鉴别黄铜片和纯铜片的，可相互刻画，能留下痕迹的则是纯铜片，硬度小，B合理；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，C合理；羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧有特殊气味，现象不同，可以鉴别，D合理。【题型6】通过检验离子确定混合物的组成【例6】（2023·山东济宁·一模）某固体由Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。（1）则该固体中一定含有的离子是，一定不含的离子是；（2）为验证可能含有的离子如何对以上实验改进。【答案】（1）Na⁺、、 Ba²⁺、Cu²⁺（2）将BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂为溶液【详解】（1）将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则原固体中一定含有、离子，一定不含Ba²⁺和Cu²⁺；根据溶液显电中性，溶液还一定含有Na⁺，故原溶液中一定含有Na⁺、、离子，一定不含Ba²⁺和Cu²⁺。（2）在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于在步骤①中加入足量BaCl₂溶液，对原固体是否含有Cl^－产生干扰，所以无法确定原固体中是否含有Cl^－，为验证可能含有的离子将步骤①中的BaCl₂溶液改换为Ba(NO₃)₂溶液。【题型7】溶液中杂质的除去【例7】（2023·河北邯郸·模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	所用试剂及主要实验操作
A	氯化钠(氯化镁)	加水溶解、过滤、蒸发
B	硝酸钠溶液(硫酸钠)	加入适量氯化钡溶液，过滤
C	氯化亚铁溶液(氯化铜)	加入过量的铁粉，过滤
D	氧气(氮气)	缓慢通过灼热的铜网

A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】加水溶解、氯化钠和氯化镁都溶于水，过滤、蒸发得到的还是氯化钠和氯化镁的混合物，操作不正确，A不符合题意；加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硝酸钠不反应，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠被除去，但引入新杂质氯化钠，违背除杂原则不引入新杂质，操作错误，B不符合题意；加入过量的铁粉，过滤，铁不与氯化亚铁反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，操作正确，C符合题意；缓慢通过灼热的铜网，铜与氧气反应，不与氮气反应，违背除杂原则所选试剂只与杂质反应，操作错误，D不符合题意。【题型8】气体、固体中杂质的除去【例8】（2023·山东济南·中考真题）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CaO中混有的少量	加适量水溶解，过滤
B	除去Cu粉中混有的少量CuO	加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	除去中混有的少量CO	向其中通入过量氧气，点燃
D	除去溶液中混有的少量NaOH	滴加稀盐酸至溶液pH=7

A．A B．B C．C D．D【答案】ACD【详解】要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要保留的物质被除去；铜和稀硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜；CO₂不燃烧，不支持燃烧，通入氧气后一氧化碳不能燃烧，但氧气过量引入新杂质；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠。文章来源于网络如有侵权请联系删除

邮箱：wanzhijiaoyu@126.com

合肥皖智教育研究院

中考研究

【试题研究】中考化学专项突破—物质的检验、鉴别与除杂

合作热线：