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中考研究

中考化学复习备考——酸碱盐(2)

作者:皖智研究院  时间:2021/11/16 9:49:10  点击量:516

常见的酸和碱


一、常见的酸

1.生活中常用的酸:胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO4),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3),食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等


2.酸的分类:无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3H2SO4)等


3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

注意:浓硫酸具有一定的特性:

1)吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]


2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化。)


3)强氧化性,腐蚀性——与金属发生反应,生成的气体不生成氢气而是二氧化硫

在加热的条件下,能与排在氢后面的金属(如Cu)反应,如:

Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如,冷的浓硫酸与铁或铝反应后,能生成一层致密的氧化膜,阻止反应进一步进行。


4)浓硫酸的稀释:酸入水,沿器壁,不断搅拌

浓硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中,水就会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

5)安全事故的处理:硫酸溅到皮肤上后,首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。

4.酸的化学性质

1)实验:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较


总结:酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质酸的五大通性

1)酸溶液与酸碱指示剂的反应

A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;

B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。

2)酸溶液与某些金属反应

酸溶液 + (氢前)金属 → 盐溶液 + 氢


注意:

A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;


B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象;


C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;


D.该类反应属于置换反应

如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2


(3)酸溶液与某些金属氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)

     酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水


注意:该反应过程中,金属元素的化合价不变,酸中的原子团不变

如:CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O;Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O;ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O


4酸溶液与碱的反应又称为中和反应

      +   + 


5酸溶液与某些盐反应

     酸溶 + 盐 → 新酸 + 新盐


注意:

A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此绝大部分反应是:

 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳

如:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑;

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑;

K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑;MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;   

B.某些特殊的盐能与酸反应,生成特殊的沉淀

如:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl


补充: Cl-SO42-的检验

A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,则溶液中含有Cl-,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有Cl-。


B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,则溶液中含有SO42-,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有SO42-。


二、常见的碱


1.有关碱的一些性质比较

烧碱具有强腐蚀性,氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应,溶解其中的蛋白质。


2.碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质(碱的四大通性):

如:NaOH == Na+ + OH-NH3•H2O == NH4++OH-


1)与酸碱指示剂作用

A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;

B.无色酚酞遇到碱溶液变红


2)与某些非金属氧化物反应(非金属氧化物又称酸性氧化物)

碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

如:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O;

Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O;


3与酸溶液反应

       +    + 


4能与某些盐反应

碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱

如:CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3


3.复分解反应:有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

可以用:AB + CD == AD + CB 表示


特点:1)反应物、生成物均只有两种化合物;2)发生反应的两种化合物相互交换成分;3)各元素的化合价在反应前后均不改变。


注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

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