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中考研究

【试题研究】中考化学专项突破—物质的检验、鉴别与除杂

作者:皖智研究院  时间:2024/3/28 10:22:02  点击量:572

知识梳理

【知识点1】物质的检验1.思路和方法1)物理方法:依据特殊的颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等物理性质2)化学方法:分别取少量待检验物质(一般为溶液);加入少量试剂充分反应;观察反应现象;根据现象分析、判断、得出结论。3)若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来检验。2常见气体的检验
气体 检验方法 验现象
氧气 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊
氢气 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠
一氧化碳 点燃,在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 石灰水变浑浊
甲烷 点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯,迅速倒转后,注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊
水蒸气 通过无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
3.常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H+ 将少许石蕊滴入被测溶液中取少许溶液加入锌粒 溶液变红产生气体(H2
OH 滴入石蕊溶液  滴入酚酞溶液 变蓝 变红
Cl 滴入硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
SO42– 滴入硝酸钡溶液再加稀硝酸 产生白色沉淀
CO32–HCO3 滴入盐酸,将放出的气体通入澄清石灰水中 放出的气体是澄清石灰水变浑浊
Ag+ 取少量试剂,滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
Ba2 取少量试剂,滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
【知识点2】物质的鉴别1思路和方法:用物理或化学的方法把几种物质区分开,原则是:用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。2.酸碱盐溶液鉴别的一般规律1)被鉴别的物质溶解性有差异或水溶液颜色、温度等有差异时可选用水溶法。如NH4NO3CaCO3NaOH的鉴别,CuSO4FeCl3NaCl的鉴别等。2)被鉴别的物质酸碱性有差异时,可用酸碱指示剂法。如HClNaClNaOH的鉴别等3)被鉴别的物质若为几种盐,一般按碳酸盐→ 硫酸盐→ 盐酸盐→ 硝酸盐的顺序鉴别。如Na2CO3Na2SO4NaClNaNO3的鉴别。4)被鉴别的物质中SO42–Cl同时存在时,应先鉴别SO42–,然后再进行Cl的鉴别。3其他常见物质的鉴别1)棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别:灼烧闻气味。2)硬水和软水的鉴别:加入肥皂水观察泡沫。3)化肥的鉴别:看外观和水溶性鉴别出磷肥;加熟石灰研磨检验铵态氮肥4)真假黄金黄金和黄铜):盐酸举一反三【题型1】几种离子的检验【例12023·贵州贵阳·二模)如表设计方案合理的是   
选项 实验目的 设计方案(主要操作)
A 鉴别化肥K2SO4KNO3 分别加水溶解
B 检验溶液中是否含有 取样,加入足量的稀盐酸
C 探究温度对分子运动速率的影响 分别向等体积冷水和热水中放入等量品红
D 去除粗盐中泥沙 加水溶解、蒸发
AA BB CC DD【答案】C【详解】硫酸钾和硝酸钾都溶于水,形成的溶液为无色,用加水溶解的方法无法鉴别,故A设计方案不合理;碳酸根离子的验证方法:分别取两份待测液于试管中,一份滴加盐酸,观察到有气泡产生,将气泡导入澄清石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊;另一份待测液中滴加氯化钙溶液观察到有白色沉淀产生,结合两支试管中的现象证明待测液中含有碳酸根,所以只加盐酸产生无色无味的气体,无法检验溶液中一定含有碳酸根离子,故B设计方案不合理;分别向等体积冷水和热水中放入等量品红,可以观察到在热水中品红分散的快,说明温度升高,分子的能量增大,运动的速率加大,故C设计方案合理;利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点,可先把粗盐放入水中溶解,使食盐与泥沙进行初步分离;再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙;故D设计方案不合理。【题型2】几种物质的检验【例22023·天津·中考真题)下列实验方案能达到实验目的的是   
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的CO 在氧气中点燃
B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样,分别滴加溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样,滴加少量溶液
D 分离CaO的混合物 加适量水,充分溶解后过滤
AA BB CC DD【答案】BC【详解】除去二氧化碳中少量的一氧化碳,不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气,A不能达到目的;氯化钠与氯化钙不反应,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,取样,分别滴加氯化钡反应,无明显现象的是氯化钠溶液,产生白色沉淀的是碳酸钠溶液,现象不同,可以鉴别,B能达到目的氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水,取样,滴加少量 Ba(OH)2 溶液,若产生白色沉淀,则说明稀盐酸中含有硫酸,若不产生白色沉淀,则说明稀盐酸中不含有硫酸,C能达到目的;碳酸钙难溶于水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,加适量水,充分溶解后过滤,只能分离出碳酸钙,无法分离出氧化钙,D不能达到目的【题型3】选用试剂鉴别酸碱盐【例32023·青海·中考真题)下列实验方法能达到目的的是   A.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾两种化肥B.用CuCl2溶液鉴别NaOHCa(OH)2两种碱溶液C.用稀硫酸除去NaCl溶液中少量Na2CO3D.为了除去铜粉中混有的少量碳粉,在空气中充分灼烧【答案】A【详解】氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别,A能达到目的CuCl2溶液与NaOHCa(OH)2两种碱溶液均能反应,均产生氢氧化铜蓝色沉淀,不能鉴别,B不能达到目的Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,C不能达到目的碳粉、铜粉在空气中充分灼烧,分别生成二氧化碳、氧化铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,D不能达到目的。【题型4】不加试剂鉴别酸碱盐溶液【例42023·湖南邵阳·模拟预测)下列各组溶液,不加其他试剂就可以鉴别的是   ANaOHNaClBaCl2FeCl3B.稀硫酸、稀盐酸、碳酸钠、硝酸钠C.硫酸钠、氯化钡、硝酸钾、氯化钠D.硫酸钾、碳酸钠、氯化钡、稀硝酸【答案】D【详解】氯化铁溶液为黄色,首先将氯化铁鉴别出来,然后将鉴别出的氯化铁与其他三种物质的溶液混合,氯化铁能与氢氧化钠反应生成红褐色的沉淀,将氢氧化钠鉴别出来,但氯化钡和氯化钠溶液无法鉴别,A不符合题意;将四种溶液两两混合,产生两次气泡的是碳酸钠,产生一次气泡的是盐酸和硫酸,无明显现象的是硝酸钠,无法鉴别稀硫酸、稀盐酸,B不符合题意将四种溶液两两混合,产生沉淀的是氯化钡和硫酸钠,无明显现象的是硝酸钾和氯化钠,无法进一步鉴别,C不符合题意;将四种溶液两两混合,产生一次沉淀的是硫酸钾,产生两次沉淀的是氯化钡,产生一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠,产生一次气泡的是稀硝酸,故能将其鉴别出来,D符合题意。【题型5】其他物质的鉴别【例52023·河南周口·模拟预测)下列鉴别物质所用的试剂或方法,不合理的是   A.鉴别氯化铵和硫酸铵;分别加熟石灰研磨,闻气味B.鉴别黄铜片和纯铜片;用相互刻画的方法C.鉴别COCH4:分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯D.鉴别腈纶线和羊毛线:取样品灼烧,闻气味【答案】A【详解】氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥,分别加熟石灰研磨,都会产生刺激性气味的气体,现象相同,不能鉴别,A不合理一般情况下,合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,因此鉴别黄铜片和纯铜片的,可相互刻画,能留下痕迹的则是纯铜片,硬度小,B合理;一氧化碳燃烧生成二氧化碳,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯,出现水雾的是甲烷,无明显现象的是一氧化碳,可以鉴别,C合理;羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,腈纶线灼烧有特殊气味,现象不同,可以鉴别,D合理【题型6】通过检验离子确定混合物的组成【例62023·山东济宁·一模)某固体由Ba2+Cu2+Na+Cl中的几种离子构成取一定质量的该固体样品进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸仍有3克白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。1则该固体中一定含有的离子是            ,一定不含的离子是           2为验证可能含有的离子如何对以上实验改进                             【答案】1Na+       Ba2+Cu2+2BaCl2溶液改为Ba(NO3)2为溶液【详解】(1)将固体溶于水得无色透明溶液,说明不含铜离子;加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀,说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀,说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀,即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡,则原固体中一定含有离子,一定不含Ba2+Cu2+;根据溶液显电中性,溶液还一定含有Na+,故原溶液中一定含有Na+离子,一定不含Ba2+Cu2+2)在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,说明固体中存在氯离子,由于在步骤中加入足量BaCl2溶液,对原固体是否含有Cl产生干扰,所以无法确定原固体中是否含有Cl,为验证可能含有的离子将步骤中的BaCl2溶液改换为Ba(NO3)2溶液。【题型7】溶液中杂质的除去【例72023·河北邯郸·模拟预测)除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及实验操作均正确的是   
选项 物质(括号内为杂质) 所用试剂及主要实验操作
A 氯化钠(氯化镁) 加水溶解、过滤、蒸发
B 硝酸钠溶液(硫酸钠) 加入适量氯化钡溶液,过滤
C 氯化亚铁溶液(氯化铜) 加入过量的铁粉,过滤
D 氧气(氮气) 缓慢通过灼热的铜网
AA BB CC DD【答案】C【详解】加水溶解、氯化钠和氯化镁都溶于水,过滤、蒸发得到的还是氯化钠和氯化镁的混合物,操作不正确,A不符合题意;加入适量氯化钡溶液,氯化钡和硝酸钠不反应,与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠被除去,但引入新杂质氯化钠,违背除杂原则不引入新杂质,操作错误,B不符合题意; 加入过量的铁粉,过滤,铁不与氯化亚铁反应,与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,过滤除去生成的铜和过量的铁粉,得到氯化亚铁溶液,操作正确,C符合题意;缓慢通过灼热的铜网,铜与氧气反应,不与氮气反应,违背除杂原则所选试剂只与杂质反应,操作错误,D不符合题意。【题型8】气体、固体中杂质的除去【例82023·山东济南·中考真题)分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是   
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO中混有的少量 加适量水溶解,过滤
B 除去Cu粉中混有的少量CuO 加过量稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
C 除去中混有的少量CO 向其中通入过量氧气,点燃
D 除去溶液中混有的少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7
AA BB CC DD【答案】ACD【详解】要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙,要保留的物质被除去;铜和稀硫酸不反应,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤后滤渣为铜,洗涤,干燥得到铜;CO2不燃烧,不支持燃烧,通入氧气后一氧化碳不能燃烧,但氧气过量引入新杂质;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,引入新杂质氯化钠。文章来源于网络如有侵权请联系删除

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